Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 30g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數目為2N_A
• B． 標準狀況下，2.24L CHCl₃的原子總數為0.1N_A
• C． 一定條件下，將1molN₂與3molH₂混合反應后，生成NH₃分子的數目為2N_A
• D． 常溫下，0.1mol/LNH₄NO₃溶液NO${\;}_{3}^{-}$的數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硅結構中每一個硅原子形成4個Si-O鍵；
B．標準狀況下，三氯甲烷的狀態為液體，不是氣體；
C．氨氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數目．

解答 解：A．30g二氧化硅的物質的量為：$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，則0.5mol二氧化硅中含有硅氧鍵的物質的量為：0.5mol×4=2mol，含有Si-O鍵數目為2N_A，故A正確；
B．標況下三氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．合成氨的反應為可逆反應，則1molN₂與3molH₂混合反應后生成的氨氣小于2mol，生成NH₃分子的數目小于2N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數目，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下乙醇、水、四氯化碳、三氯甲烷等物質的狀態不是氣體，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；D為易錯點，注意題中缺少溶液體積．