Question

25℃時，在20mL1.0mol?L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是（　　）

• A、在a點：c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、在b點：c（H⁺）=c（OH^-）、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和
• D、在c點：c（NH

  + 4

  ）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

Answer 1

分析：根據(jù)圖象知，a點溶液呈酸性，b點呈中性，氨水應稍過量，c點呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒確定離子濃度關(guān)系．

解答：解：A．在a點，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），根據(jù)圖象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B．在b點：溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正確；
C．b點對應的溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃?H₂O，溶液呈中性，氨水應稍過量，故C錯誤；
D．在c點，氨水的物質(zhì)的量是鹽酸物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Cl^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意鹽酸和氨水恰好完全反應時溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水應稍微過量，為易錯點．