Question

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（　　）

A．加入少量濃鹽酸

B．加入幾滴氯化銅溶液

C．加熱

D．加入適量的氯化鈉溶液

Answer 1

分析：Zn過量，為了加快反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答．

解答：解：A．加入少量濃鹽酸，生成氫氣量增大，故A不選；
B．加入幾滴氯化銅溶液，構成原電池，加快反應速率，氫離子的物質的量不變，則生成氫氣不變，故B選；
C．加熱，反應速率加快，氫離子的物質的量不變，則生成氫氣不變，故C選；
D．加入適量的氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故D不選；
故選BC．

點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Zn過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．