Question

100mL 濃度為2mol?L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

A．加入適量的6mol?L^-1的鹽酸

B．加入數滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液

Answer 1

分析：鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量或利用原電池原理來加快反應速率即可．

解答：解：A、加入適量的6mol．L^-1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質的量，故A不選；
B、因Zn過量，加入數滴氯化銅溶液，置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，且沒有改變氫離子的物質的量，故B選；
C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質的量，化學反應速率減小，故C不選；
D、加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積變大，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質的量，化學反應速率減小，故D不選；
故選B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確信息中加快反應速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，難度不大．