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9.向X中持續通入氣體Y,不會產生“渾濁→澄清”現象的是(  )
A.X:氯化鋁溶液          Y:氨氣
B.X:氫氧化鐵膠體        Y:氯化氫
C.X:澄清石灰水         Y:二氧化碳
D.X:四羥基合鋁酸鈉溶液  Y:氯化氫

分析 A、氫氧化鋁只溶于堿中的強堿,不能溶解在氨水中;
B、氫氧化鐵膠體開始遇HCl發生膠體的聚沉;
C、將二氧化碳通入澄清石灰水中后,先生碳酸鈣沉淀,后沉淀溶解;
D、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入HCl氣體,先生成氫氧化鋁沉淀,后沉淀溶解.

解答 解:A、氯化鋁溶液中通入氨氣,生成的氫氧化鋁,不能溶解在氨水中,溶液變渾濁,不會變澄清,故A錯誤;
B、氫氧化鐵膠體開始遇HCl發生膠體的聚沉,生成氫氧化鐵沉淀,后繼續滴加鹽酸,氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水而溶解,故B正確;
C、將二氧化碳通入澄清石灰水中后,先生碳酸鈣沉淀,當二氧化碳過量時,碳酸鈣沉淀和過量的二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣,表現為沉淀消失,故C正確;
D、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入HCl氣體,開始先生成氫氧化鋁沉淀,當HCl過量后,氫氧化鋁沉淀溶解,故D正確.
故選A.

點評 本題考查物質的性質,為高頻考點,綜合考查元素化合物知識,把握發生的氧化還原反應、復分解反應為解答的關鍵,注意物質的溶解性及氫氧化鋁的兩性,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列四組物質中,互為同位素是(  )
A.O2和O3B.H216O和H218OC.12C和14CD.正丁烷和異丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.根據結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握.
①有機物苯屬于a(填字母). a.芳香烴  b.烯烴        c.炔烴
②下列有機物屬于酚類的是b(填字母).

③纖維素屬于a (填字母).a.糖類      b.油脂     c.蛋白質.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.給試管里的固體加熱,下列操作中不正確的是(  )
A.如試管外壁有水,應在加熱前擦拭干凈
B.先使試管均勻受熱,即先進行預熱,然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C.試管夾夾在距試管口約$\frac{1}{3}$處
D.加熱完畢,立即用冷水沖洗試管

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.對于0.1mol•L-1的Na2S溶液,下列判斷正確的是(  )
A.向溶液中加入少量NaOH固體,能促進水的電離
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-
C.向Na2S溶液中加水稀釋,其所有離子的濃度都減小
D.溶液中陰離子濃度的大小順序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.I.化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯.
已知某溫度下:
反應①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反應②:(g)→(g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
①②的化學反應平衡常數分別為K1、K2
(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式CO2(g)++CO(g)+H2O(g) △H=+158.8 kJ/mol
該反應的化學平衡常數K=K1•K2(用K1、K2表示)
(2)恒溫恒容條件下,反應①達到平衡后;t1時刻通入少量CO2;請在圖中畫出t1之后的正逆反應曲線,并作出標注.

Ⅱ.一定的條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響.

(3)升高溫度,該反應的平衡常數減小(填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)由圖2信息,計算10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol/(L•min),從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d(填“a”或“b”或“c”或“d”)
(5)圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物N2的轉化率最高的是c點,溫度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.相同條件下,相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應,產生相同體積的氫氣(相同狀況下),則下列說法正確的是(  )
A.開始時,產生氫氣的速率相同
B.參加反應的金屬的物質的量比為1:1:1
C.所得溶液的質量相等
D.參加反應的金屬的質量比為12:9:28

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關實驗的說法正確的是(  )
A.
圖中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率,只需測定量筒中收集氫氣的體積
B.
裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱,使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量
C.
酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差
D.
滴定管中讀數為26.50mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.氮化鋁(AlN)具有耐高溫.抗沖擊.導熱性好等優良性質,被廣泛應用于電子工業.陶瓷工業等領域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:
Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{?}$ 2AlN+3CO下列敘述正確的是(  )
A.在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3氧化劑
B.氮化鋁是鋁合金中的一種
C.上述反應中每生成2molAlN,N失去6mol電子
D.氮化鋁中氮元素的化合價為-3

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