Question

9．常溫下，在0.01mol/LNaOH溶液中，c（OH^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L，由水電離出的c（OH^-）=10^-12mol/L．

Answer 1

分析 NaOH是強電解質，在水溶液中完全電離，水電離出氫氧根離子，但濃度較小，所以溶液中c（NaOH）=c（OH^-），溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），據此分析解答．

解答 解：NaOH是強電解質，在水溶液中完全電離，水電離出氫氧根離子，但濃度較小，所以溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，堿性溶液中氫離子完全是水電離出的，所以水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，
故答案為：0.01mol/L；10^-12mol/L；10^-12mol/L；10^-12mol/L．

點評 本題以水的電離、氫氧化鈉的電離為載體考查物質的量濃度的計算，側重考查學生分析計算能力，難點是計算堿溶液中水電離出c（OH^-），注意溶液中c（OH^-）與水電離出c（OH^-）的關系，題目難度不大．