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7．下列各物質中，按熔點由低到高排列正確的是（　　）
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2
C．HF、HCl、HBrD．CH4、C2H5OH、C4H10

分析 一般來說，晶體熔沸點高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點差別較大，分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，含有氫鍵的物質熔沸點較高，據此分析解答．

解答 解：A．O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點由低到高順序是O2、Hg、I2，故A錯誤；
B．二氧化碳是分子晶體、KCl是離子晶體、二氧化硅是原子晶體，所以熔點由低到高順序是CO2、KCl、SiO2，故B正確；
C．只有HF中含有氫鍵，所以其熔沸點最高，這三種物質熔點由低到高順序是HBr、HI、HF，故C錯誤；
D．這幾種物質都是分子晶體，但乙醇中含有氫鍵，熔沸點最高，烷烴熔沸點與其相對分子質量成正比，所以這三種物質熔沸點由低到高順序是CH4、C4H10、C2H5OH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查晶體熔沸點高低順序判斷，明確晶體類型及晶體熔沸點高低規律即可解答，注意氫鍵對物質熔沸點的影響，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聯苯的結構簡式為，若分子中的兩個氫原子被溴原子取代后有多種對稱產物，如
（1）寫出另外3對對稱產物的結構簡式：、、；
（2）思考與的相互關系是B．
A同分異構   B同一物質    C同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設計成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是bd．
a．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
b．乙中銅片上沒有明顯變化
c．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
d．兩燒杯中溶液中的H+均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式Zn-2e-=Zn2+．
電池工作時，溶液中SO42-向負極移動電池工作完成后，溶液中SO42-濃度不變（填增大或減小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．油脂發生皂化反應能生成甘油
B．蛋白質溶液遇醋酸鉛溶液發生鹽析
C．氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應
D．乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸（）都可發生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．乙二醇用于汽車防凍液
B．麥芽糖在水解前后均能發生銀鏡反應
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷發生消去反應的產物不同
D．H2N-CH2-COOH的縮聚產物中含 結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A稀硫酸Na2CO3C6H5ONa酸性：H2CO3＞C6H5OH
B液溴和苯鐵屑AgNO3溶液液溴和苯發生取代反應
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽可以生成白色沉淀
D濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）俗稱紅礬鉀，是工業生產和實驗室的重要氧化劑．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列問題（殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，該離子視為沉淀完全）：
（1）重鉻酸鉀試劑標簽上應標注（圖1）A．（填字母編號）

（2）加熱時，重鉻酸鉀與濃鹽酸反應，使氯離子氧化逸出，請寫出該反應的離子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀AgCl，達到滴定終點的實驗現象為：滴最后一滴AgNO3溶液時，生成磚紅色沉淀．該沉淀滴定需要注意兩個問題：
①指示劑的用量，滴定終點時，溶液中的CrO42-濃度為2.8×10-3 mol•L-1時合適；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之間，請結合反應方程式分析，為什么pH＜6.5實驗結果將不準確：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）濃度大，平衡正移，使測定結果不準確．
（4）人體內鉻元素的含量過高，會引起急性中毒，甚至致癌．工業上可采用鐵作陽極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，從而使廢水中鉻含量低于排放標準．下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH（表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度）[Cr（OH）3是一種兩性氫氧化物]．
金屬離子KsppH（10-1 mol•L-1）pH（10-5 mol•L-1）
Fe3+4.0×10-382.73.7
Cr3+6.0×10-314.35.6
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，電路中每轉移6mol電子，最多有0.5mol Cr2O72-被還原．
②pH對廢水中Cr2O72-去除效率的影響情況如圖2所示．電解過程中對降低廢水中的鉻含量最有利的pH范圍為4.3～5.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產生的是（　　）
A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
B．用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中
C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中
D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將廣泛應用于航空工業的某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應，放出紅棕色氣體X和藍綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項字母）．
A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，Fe     D．Cu，Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時吸收處理，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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