Question

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①NH₄Cl與NaOH；②NH₄Cl與HCl；  ③NH₄Cl與NaCl；  ④NH₄Cl與AlCl₃；下列各項排序正確的是（　　）

• A、pH：②＞③＞④＞①
• B、c（NH₄⁺）：②＞④＞③＞①
• C、c（Cl^-）：①＞③＞②＞④
• D、c（NH₃?H₂O）：①＞④＞③＞②

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．①NH₄Cl與NaOH反應生成氨水和氯化鈉，溶液顯示堿性；②NH₄Cl與HCl不反應，溶液為強酸性溶液；③NH₄Cl與NaCl，銨根離子水解，溶液顯示酸性，酸性氫離子濃度小于②；④NH₄Cl與AlCl₃，銨根離子和鋁離子都水解，溶液顯示酸性，氫離子濃度介于②③之間；
B．①NH₄Cl與NaOH反應生成氨水和氯化鈉，一水合氨部分電離，銨根離子濃度較小；②NH₄Cl與HCl不反應，溶液中氫離子抑制了銨根離子的水解；③NH₄Cl與NaCl，銨根離子部分水解；④NH₄Cl與AlCl₃，鋁離子水解導致溶液顯示酸性，抑制了銨根離子水解；
C．氯離子不水解，兩溶液混合后氯離子物質的量不變，根據各選項的溶質中含有氯離子的物質的量進行判斷；
D．①中生成一水合氨，一水合氨部分電離，其一水合氨濃度最大；②③④中銨根離子水解生成一水合氨，水解程度越大，則溶液中一水合氨濃度越大，據此進行判斷c（NH₃?H₂O）的大小．

解答： 解：A．①NH₄Cl與NaOH反應生成NH₃?H₂O和NaCl，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；②NH₄Cl與HCl不反應，溶液為強酸性溶液，氫離子濃度0.05mol/L；③NH₄Cl與NaCl混合，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，酸性氫離子濃度小于②；④NH₄Cl與AlCl₃，銨根離子和鋁離子都水解，溶液顯示酸性，氫離子濃度介于②③之間，所以混合液的pH大小為：①＞③＞④＞②，故A錯誤；
B．①NH₄Cl與NaOH反應生成NH₃?H₂O和NaCl，一水合氨部分電離，銨根離子濃度較小；②NH₄Cl與HCl不反應，溶液中氫離子抑制了銨根離子的水解；③NH₄Cl與NaCl，銨根離子正常水解；④NH₄Cl與AlCl₃，鋁離子水解導致溶液顯示酸性，抑制了銨根離子水解，抑制程度小于②，則銨根離子濃度小于②，溶液中銨根離子濃度大小為：②＞④＞③＞①，故B正確；
C．混合液中氯離子的物質的量不變，①NH₄Cl與NaOH混合液中氯離子濃度為0.05mol/L；②NH₄Cl與HCl的混合液中氯離子濃度為0.1mol/L；③NH₄Cl與NaCl的混合液中氯離子濃度為0.1mol/L；④NH₄Cl與AlCl₃混合液中氯離子濃度為0.2mol/L，則c（Cl^-）大小為：④＞②=③＞①，故C錯誤；
D..①NH₄Cl與NaOH反應生成NH₃?H₂O和NaCl，c（NH₃?H₂O）最大；②NH₄Cl與HCl不反應，溶液為強酸性溶液，銨根離子水解程度最小，則c（NH₃?H₂O）小于③④；③NH₄Cl與NaCl混合，銨根離子正常水解，c（NH₃?H₂O）大于②④；④NH₄Cl與AlCl₃，鋁離子水解顯示酸性，抑制了銨根離子水解，所以溶液中c（NH₃?H₂O）的大小為：①＞③＞④＞②，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解原理、離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，能夠根據鹽的水解原理、電荷守恒等判斷溶液中離子濃度大小．