Question

下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A、已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ?mol^-1，則在一定條件下將1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出9.48 kJ的熱量
• B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+119kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩定
• C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• D、在101kPa、25℃時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、可逆反應的反應物不能完全轉化；
B、根據物質的總能量與穩定性關系判斷；
C、濃硫酸溶于水放熱；
D、注意化學計量數與反應熱對應．

解答： 解：A、上述為可逆反應，可能反應的反應物不能完全轉化，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解時放熱，所以將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；
D、2g氫氣是1mol，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學反應能量，題目難度不大，注意理解反應熱與能量的關系，能量與穩定性的關系．