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短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

		X
	Y
Z

A、X是最活潑的非金屬元素

B、Y的最高化合價為+7

C、Z原子的最外層電子數是6

D、3種元素的單質分子都是雙原子分子

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，X一定是第一周期元素，即X為He，Y為第二周期元素，為F，Z一定處于第三周期，為S，據此選擇即可．

解答： 解：依據分析可知：X為He，Y為F，Z為S，
A、X為He是稀有氣體元素，不活潑，故A錯誤；
B、Y為F，無最高價，故B錯誤；
C、Z為S，最外層電子數為6，故C正確；
D、He元素的單質為單原子分子，故D錯誤，故選C．

點評：考查元素周期表的結構、元素位置與結構關系，難度不大，要記住每一周期所含有元素的種類，利用上下周期元素的原子序數相互確定．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量分數為a%，物質的量濃度為cmol?L^-1的KOH溶液，蒸發溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數變為2a%，則物質的量濃度變為（　　）

A、等于2cmol?L^-1

B、大于2cmol?L^-1

C、小于2cmol?L^-1

D、在c～2cmol?L^-1之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（分子式為：C₆H₆O₂）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應條件已略去）：

已知：B的分子式為C₇H₆O₂，不能發生銀鏡反應，也不能與NaOH溶液反應．
（1）寫出E中含氧官能團的名稱：

和

．
（2）寫出反應C→D的反應類型：

，反應B→C所需的試劑為：

．
（3）寫出反應A→B的化學方程式：

．
（4）某芳香化合物G是D的同分異構體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學環境的氫原子．寫出任意一種該芳香化合物G可能的結構簡式：

．
（5）下列有關說法正確的是

A．化合物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．D→E發生了氧化反應
C．化合物F既能發生消去反應又能發生加成反應
D．

系統命名為1-溴丙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A→G均為有機化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質量為216，碳的質量分數為22.2%；一個B分子中含6個H；相關轉化關系如下：

已知：

請回答：
（1）E中官能團名稱為

；G的分子式為

．
（2）④的反應類型為

．
（3）下列關于F的說法正確的是

（填選項字母）．
a．1mol F與足量金屬鈉反應最多生成4mol H₂
b．1mol F完全燃燒消耗8.5mol O₂
c．能與新制Cu（OH）₂懸濁液反應生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO₃反應生成CO₂
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應③

；反應⑤

．
（5）與E互為同系物并且相對分子質量比E大14的同分異構體有

種，其中核磁共振氫譜中有2個吸收峰并且峰面積之比為3：1的分子的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于離子檢驗
（1）配合物中不存在的化學鍵是

A、離子鍵 B、金屬鍵 C、氫鍵 D、極性共價鍵 E、配位鍵
（2）配合物中原子序數最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質：在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為

；在熔點很高的兩種常見單質中，有一種單質的結構如圖1所示

若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10^-20m²，則將12g單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為

m²．（N_A=6.02×10²³）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構型可能是

（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為

．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為

（4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖2，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為

．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=

cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是

，C元素的單質的電子式

．
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式

．
（3）E與D形成的一種化合物與BD₂發生氧化還原反應，該反應的化學方程式為

．
（4）用A和D兩元素組成的單質可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入D的單質．則該電池正極的電極反應式為

．
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染．已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：
海藻

灼燒

海藻灰

浸泡

懸濁液

①

含I^-的溶液

②

適量Cl2

含I₂溶液

③

I₂的有機溶液→晶態碘
（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①

③

．
（2）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是

．（填字母）
（A）水（B）四氯化碳（C）酒精（D）苯
（3）寫出過程②的化學方程式（I^-以碘化鉀為例），并分析電子轉移的方向和數目．

．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過

操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式N₂+3H₂=2NH₃△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　　）

A、431 KJ/mol

B、946 KJ/mol

C、649 KJ/mol

D、869 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業產品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得．

（1）基態Si原子的電子排布式為

；Si與C相比，電負性較大的是

（填元素符號）．
（2）如圖1中X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是

，鍵角是

．
（3）由SiO₂生成SiC的化學方程式是

．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環上有

個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點較高，原因是

．
（5）SiC晶胞如圖2所示，Si-C的鍵能為a kJ?mol^-1，理論上分解l mol SiC形成氣態原子所需要的能量為

kJ（用含a的式子表示）．

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