Question

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是                  。

A．200 mL    B．400 mL     C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方

程式為：________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V ml/ 22400 ml·mol^－1，依據的原理是                            。[來源:]

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝                （用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，

n（H₂）/n（SO₂）的數值將              （填偏大、偏小或無影響）

   （5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：

 

①                                        

 

②                                        

 

③                                        

 

Answer 1

【答案】

（1）C（2分）

（2）Zn+2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O（3分）

（3）得失電子守恒（2分）  

（4）(64cV-2m)/m（3分）；偏小（2分）

（5）①待冷卻至室溫才開始讀數

②讀數前使量氣管左右液面相平

③眼睛視線與液面最低處相平（3分）

【解析】略