Question

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_____________ 。

A．200mL   B．400 mL    C．500mL 

（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：___________________________________。

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據的原理是____________________________。

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的cmol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數值將        （填偏大、偏小或無影響）

（5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：

①                                

②                                 

③                                      

 

Answer 1

（1）C（1分）（2）Zn+2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）

   （3）得失電子守恒（1分）   （4）(64cV-2m)/m（3分）；偏小（2分）

   （5）①待冷卻至室溫才開始讀數

 ②讀數前使量氣管左右液面相平

③眼睛視線與液面最低處相平     （3分）

解析:略