【題目】根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是( )
A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-Fe2+
B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-4OH-
C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D. 放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大
新活力總動(dòng)員暑系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】內(nèi)鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質(zhì)PbS、CuS、FeS、SiO2等，以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制氯化鐵浸漬液時(shí)要求pH為0．8~1之間，pH太高則 ，pH太低，浸漬礦石會(huì)產(chǎn)生有害氣體 ，操作①是 。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是 。
（2）高沸點(diǎn)溶劑R—4E幾乎不溶于水，120℃時(shí)硫在R—4E里的溶解度為365g，室溫時(shí)溶解度為35．9g，從浸出液B提取硫的方法是 。硫是工業(yè)制備硫酸的原料，現(xiàn)有1噸礦石，硫的總含量為24%，最多制備濃度98%的硫酸 噸。
（3）氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng)：
，則氯化鐵與FeS反應(yīng)的方程式為 。
（4）溶液X的成分的化學(xué)式為 ，該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
（5）由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液，可以用
、
，但生產(chǎn)成本高。酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉(zhuǎn)化的成本極低，反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí) （填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A．蒸餾燒瓶
B．溫度計(jì)
C．吸濾瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1，則a為（ ）
A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列操作中儀器使用不正確的是（ ）
A. 容量瓶未經(jīng)干燥不能用來配制溶液 B. 用鐵坩堝灼燒燒堿
C. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形玻璃棒攪拌 D. 加熱蒸發(fā)皿時(shí)不用石棉網(wǎng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4～6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2 的平均反應(yīng)速率最大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A. 開始加入合金的質(zhì)量可能為3.6g
B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
D. 溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO的體積為2.24L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸銨廣泛應(yīng)用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是 ，在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 。
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
（3）科學(xué)家以氨(NH3)為燃料開發(fā)新型的燃料電池。電池中填充可傳導(dǎo)O2—離子的 MnO3固體電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。(取兩位有效數(shù)字)
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時(shí)避免與堿性肥料一起使用，理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：
（1）濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為_________________。
（2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是______________
（3）步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為__________________________。
（5）取濾液B 100 mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(Al O2-)=_____________。（4分）
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