Question

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度．

Answer 1

解：開始產生沉淀至沉淀量達最大值發生反應：
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發生反應：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質的量為（b-a）mol，Al（OH）₃與NaOH發生反應的物質的量之比是
1：1，所以，Al（OH）₃的物質的量是（b-a）mol；
根據方程式：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，當有（b-a）molAl（OH）₃生成時，需要NaOH的物質的量是
Al（OH）₃的3倍，所以需要NaOH的物質的量是3（b-a）molAl；
與氯化鐵反應的NaOH的物質的量為amol-3（b-a）mol=（4a-3b）mol，
根據反應方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl知，生成Fe（OH）₃所用NaOH物質的量是FeCl₃的3倍，
所以FeCl₃的物質的量是，
因為溶液的體積是1L，所以FeCl₃的物質的量濃度是：，
故答案為：
分析：沉淀量由最大到不再減少變化的量是Al（OH）₃，結合方程式利用氫氧化鈉的物質的量求出Al（OH）₃的物質的量，根據
Al（OH）₃的物質的量求出生成Al（OH）₃所用NaOH的物質的量，產生的沉淀量達最大值時使用的氫氧化鈉的物質的量減去生成Al（OH）₃所用NaOH的物質的量，就是生成Fe（OH）₃時使用的氫氧化鈉的物質的量，再根據方程式求出FeCl₃的物質的量，根據物質的量濃度濃度公式求出濃度即可．
點評：本題過程復雜，結合方程式分析較好，如果結合圖象分析更佳，可用此圖象結合分析
x點表示與FeCl₃反應所需的氫氧化鈉的物質的量，a--x表示與AlCl₃反應所需NaOH的物質的量，（a-x）的量是（b-a）的3倍．