Question

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到7mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度．

Answer 1

分析：向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，此時發生Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，發生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，結合反應的離子方程式計算．

解答：解：當前后加入的NaOH總量達到7mol時，沉淀不再減少，發生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
則n（AlCl₃）=n（Al（OH）₃）=7mol-6mol=1mol，
反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，消耗3molNaOH，
則反應Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓消耗NaOH的物質的量為6mol-3mol=3mol，
所以n（FeCl₃）=1mol，
c（Fe³⁺）=

1mol

1L

=1mol/L，
答：原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為1moL/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目不大，注意根據相關反應的離子方程式計算該題，答題時注意體會做題思路．