Question

A、B、C、D、E是同周期從左向右按原子序數遞增（短周期原子序數為五個連續的自然數）順序排列的五種元素，則下列說法中正確的是（　　）

• A、E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價為-2價
• B、A（OH）_n為強堿時，B（OH）_m也一定是強堿
• C、H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強
• D、H_nCO_m為強酸時，E的單質可能有很強還原性

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，
A．F元素沒有正化合價；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質的氧化性越強．

解答： 解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，
A．如果E是F元素，F元素沒有正化合價，故A錯誤；
B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A（OH）_n為強堿時，B（OH）_m不是強堿，故B錯誤；
C．如果H_nDO_m為強酸，則D非金屬性較強，非金屬性E＞D，所以E的非金屬性一定很強，故C正確；
D．H_nCO_m為強酸時，C的非金屬性較強，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以E的單質不可能有強還原性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素周期律，明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱變化規律是解本題關鍵，再結合元素非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性強弱之間的關系分析解答，題目難度不大．