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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣東模擬）通常情況下空氣中CO₂的體積分數為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于

保護臭氧層

．
（2）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為

2KHCO₃

△

.

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△

.

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol

．
（3）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-11．
小李應該選用的試劑是

Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）

，實驗時測定的數據除空氣的體積外，還需要測定

實驗時的溫度、壓強、沉淀的質量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

．
（2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300°C的溫度，其原因是

考慮到催化劑的催化活性，加快反應速率

．
②“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環利用”，上述流程中能體現“循環利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括

高溫水蒸氣

．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

CD

．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式

CH₃OH+8OH^?-6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．當電子轉移的物質的量為

1.2mol

時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（4）常溫下，0.1mol/L KHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東模擬）為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol

．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發生的反應是：
CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
則正極發生的反應是

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

；放電時，H⁺移向電池的

正

（填“正”或“負”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K=

4.2×10^-7mol?L^-1

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）

＞

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

溶液存在平衡HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-的水解程度大于電離程度

（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李應該選用的試劑是

Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下列轉化：G

D的單質

P

D的單質

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態．
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置

N元素處于第二周期、ⅤA族

；B₂E的電子式為