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某化學反應2AB + D在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在實驗1中，0～10min內(nèi)的反應速率v(A)為 mol??L^-1????min^-1。

（2）與實驗1相比，實驗2的反應速率更（填“快”或“慢”），其原因可能是。

（3）根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結論：① ；

② 。

（4）實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“濃度—時間”關系曲線。

www.k@s@5@u.com

（1）0.020；（2分）

（2）快（2分）；使用了催化劑（或除溫度、濃度外其它可能因素）（2分）

（3）① 升溫使反應速率變快（3分）；②升溫能提高該反應產(chǎn)率（或提高反應物轉化率）（3分）；

（4）（4分，每條曲線2分）

解析:

略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A

B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間/濃度/溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）利用表中的相應的數(shù)字請分析在實驗1、2中，實驗

使用了催化劑．
（2）實驗1與實驗4相比較實驗

先達到平衡，理由是

實驗4在進行了30min后達到化學平衡，因為30min后A的濃度不再隨時間而變化，而實驗1在進行了40min才達到化學平衡，所以實驗4先達到化學平衡，

．
（3）在實驗1中，求反應在10至20分鐘時間內(nèi)的平均反應速率？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：?

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：?（　　）

A．在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為0.013mol?（L?min）^-1

B．在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑

C．設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0mol/L

D．比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省衡水中學高一下學期期末考試化學試卷 題型：單選題

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：?

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：
A 在實驗1中，反應在10至20 min時間內(nèi)平均速率為0.013mol·(L·min)^-1。
B 在實驗2中，A的初始濃度c₂="1.0" mol/L，反應經(jīng)20 min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。
C 設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L
D 比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高一下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：?

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：

A 在實驗1中，反應在10至20 min時間內(nèi)平均速率為0.013mol·(L·min)^-1。

B 在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0 mol/L，反應經(jīng)20 min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。

C 設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L

D 比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應

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