Question

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：?

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述數據，下列選項錯誤的是：

A   在實驗1中，反應在10至20 min時間內平均速率為0.013mol·(L·min)^-1。

B  在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0 mol/L，反應經20 min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。

C  設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L

D  比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】