【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝
B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1，如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是( )
A.電極a為電池的正極
B.電極b上發生的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.電路中每流過4 mol電子，電池會產生632 kJ熱能
D.22.4 L H2S參與反應時，2 mol H＋經質子交換膜進入正極區
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含
和
）中的質量分數，下列說法正確的是（ ）
A.實驗室用
和濃鹽酸制備
時也可用裝置①
B.實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾
C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣
D.裝置②③盛裝的試劑分別為
溶液和濃硫酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，體積均為V0且pH相同的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至V，pH隨
變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.MOH為一元強堿
B.a點溶液的導電性大于b點溶液
C.原溶液中：c(MOH)=c(ROH)
D.水的電離程度：a點小于b點
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：
(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是______。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為________。
(3)濾渣1的成分為______。（寫化學式）
(4)“制KIO3溶液”時，發生反應的離子方程式為___________。
(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。
(1)圖1為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應式：____________________________。
(2)從可持續發展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區穩定有效，能夠在可見光區使用的光催化劑不但催化活性低，而且幾乎都存在光腐蝕現象，需使用犧牲劑進行抑制，能量轉化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應用，需設計課題進一步研究解決。下列設想符合研究方向的是________。
A.將研究方向專注于紫外光區，無需考慮可見光區
B.研究光腐蝕機理，尋找高穩定性，不產生光腐蝕的制氫材料
C.研制具有特殊結構的新型光催化劑，開發低成本、高性能光催化材料
D.研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進行光解水制氫成為可能
(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－247.4 kJ·mol－1
則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：__________________________________。
(4)利用廢棄的H2S的熱分解可生產H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。現將0.30 mol H2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如圖2所示：
①溫度為T4 ℃時，初始體積為1 L，t分鐘后，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數K＝________。
②若保持恒溫T ℃，將一定量的H2S(g)通入到恒壓密閉容器中，反應一段時間后，壓強為p的體系恰好達到平衡，試在圖3上畫出不同起始壓強下H2S轉化率的趨勢圖。 _________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置
B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉移0.8mol電子
C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循環使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H 前者小于后者的是
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
O2═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
A.①④B.④C.②③④D.①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多尺度復雜化學系統模型可以用量子化學計算小區間內(如生物固氮時固氮酶中)的化學反應。
(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環境底物乙炔催化還原成乙烯。
①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。
②碳負離子CH3-的立體構型為____________。
③根據等電子原理，NO＋的電子式為________________。
(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結構如圖a)。
①V2＋基態時核外電子排布式為____________________________________________。
②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。
(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1 mol該分子中含σ鍵的數目為________。
(4)12 g石墨烯(結構如圖c)中含有的正六邊形數目約為________；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：___________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
