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16.由兩種單體加聚而成的高聚物是(  )
A.B.
C.D.

分析 首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷,
加聚產物的單體推斷方法:凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結構,其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體,凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,含有碳碳雙鍵結構,單體為兩種(即單烯烴和二烯烴).
(1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;
(2)凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結構,其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體;
(3)凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,含有碳碳雙鍵結構,單體為兩種(即單烯烴和二烯烴);
縮產物的單體推斷方法:斷鍵,補原子.即找到斷鍵點,斷鍵后在相應部位加上-OH或-H.

解答 解:A.的是單體是2-甲基-1,3丁二烯,單體只有一種,故A錯誤;
B.的單體是1,3丁二烯和丙烯,單體有2種,故B正確;
C.是縮聚產物,單體是苯酚和甲醛,有兩種單體,故C錯誤;
D.是縮聚產物,單體可以只有一種,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查加聚反應、縮聚反應生成高聚物的單體的判斷方法,難度較大,注意記住加聚反應、縮聚反應生成高聚物的單體的判斷方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.2010年,中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如圖所示),其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域.下列說法不正確的是(  )
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.能使酚酞試液變紅的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、AlO2-
B.在酸性溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D.澄清透明溶液中:K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列常用食品添加劑不屬于電解質的是(  )
A.NaClB.C2H5OHC.CH3COOHD.NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組離子,在強酸性溶液中可以大量共存的是(  )
A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-B.Na+、K+、NO3-、Ba2+
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.Fe2+、Ag+、I-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列化學用語正確的是(  )
A.乙酸的結構簡式:C2H4O2B.氯化氫的電子式:
C.鎂的原子結構示意圖:D.水的電離方程式:H2O═H++OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是(  )
A.與Na反應時,乙醇的反應速率比水慢
B.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能
C.乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能
D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產物時,甲苯的反應溫度更低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關實驗的選項正確的是(  )
A.
配置0.10mol/LnaOH溶液
B.
除去CO中的CO2
C.
苯萃取碘水中的I2,分出水層后的操作
D.
記錄滴定終點讀數(shù)為19.80mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究.
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,該反應的能量變化如圖所示.
①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
②將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$,此時H2的轉化率為30%;欲提高該容器中H2的轉化率,下列措施可行的是AB(填選項字母).
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應:
2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1 530kJ/mol
又知:H2O(l)?H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
則2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1266kJ/mol,該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}(N{H}_{3})×{c}^{3}({O}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2})×{c}^{6}({H}_{2}O)}$,控制其他條件不變,增大壓強,K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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