Question

3．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，對于混合液中有關物理量與性質的變化趨勢，表示正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．酸堿中和反應是放熱反應；
B．醋酸是弱酸，常溫下溶液的pH較小，和NaOH發生中和反應生成鹽，pH升高，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
C．溶液導電能力與離子濃度成正比；
D．NaOH不足量時，NaOH的物質的量是0；醋酸鈉能水解生成醋酸，所以醋酸濃度不能是0，據此結合選項內容進行回答．

解答 解：A．氫氧化鈉和醋酸發生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；
B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當酸堿恰好發生中和時，pH突變，醋酸完全反應后，得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，pH＞7，故B錯誤；
C．溶液導電能力與離子濃度成正比，醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，但是醋酸完全轉化為醋酸后，再加入氫氧化鈉，溶液的體積變大為主因，導致離子濃度減小，因此導電能力會略微降低，故C錯誤；
D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發生反應了，當醋酸剩余時，氫氧化鈉物質的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查酸堿混合定性判斷，題目難度中等，注意：①酸堿中和反應是放熱反應；②醋酸中加入氫氧化鈉導電性增強，氨水中加入強酸導電性增強，硫酸中滴入氫氧化鋇溶液導電性逐漸減弱，到最弱后，再逐漸增強；③強堿弱酸鹽溶液中一定有弱酸分子存在，強酸弱堿鹽溶液中也一定有弱堿存在，只不過量少而已．