下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）常溫下，將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為________。
（2）0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。
（3）用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向pH＝6的純水中加入NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L
C．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
D．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅定律常數，下列敘述正確的是
A．1molAlCl3在熔融狀態時離子總數為0.4NA
B．標準狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數目為0.6NA
C．電解飽和食鹽水時，當陰極產生H2 22.4L時，電路中轉移的電子數為2NA
D．2.2g分子式為 2H218O的水中含有的中子數為1.2 NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接 ； 接 ； 接 ；
接 。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到 ，
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：
②NaOH溶液中發生的反應：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目：
2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是 ，如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將 。
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是
A．CH2＝CH－C≡N B．CH2＝CH－CH＝CH2
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl- B． Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、 H+、SO42-、OH- D． Ag+、Al3+、NO3-、H+
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是（ ）
① 熔點：金剛石＞晶體硅＞單質硫
② 氣態氫化物的穩定性：H2O＞HF＞H2S
③ 同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④ 因為常溫下白磷可自燃，而氮氣需要在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N
⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是
A．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離程度增大
B．工業合成氨時常用通過過量的氮氣的方法提高氫氣的轉化率
C．新制的氯水在光照的條件下顏色變淺
D．氯化鐵溶液中加Fe粉振蕩后顏色變淺
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