設NA表示阿伏加德羅定律常數，下列敘述正確的是
A．1molAlCl3在熔融狀態時離子總數為0.4NA
B．標準狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數目為0.6NA
C．電解飽和食鹽水時，當陰極產生H2 22.4L時，電路中轉移的電子數為2NA
D．2.2g分子式為 2H218O的水中含有的中子數為1.2 NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反應中，氧化劑和還原劑的分子個數之比是( )
A．3∶2 B．3∶8 C．3∶1 Ｄ．8∶3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 負極 Li﹣e﹣=Li+ 下列說法中正確的是（ ）
A． 充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4
B． 充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連
C． 放電時電池內部Li+向正極移動
D． 放電時，在正極上是Li+得電子被還原
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是()
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是
元素代號 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半徑/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合價 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6．-2 | -1 | -1 |
A．氣態氫化物的穩定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
D．C元素的原子最外層電子數等于電子層數
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的有( )
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5 NA (NA為阿伏加德羅常數)
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法
A、2種 B、3種 C、4種 D、5種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 。
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發生反應的化學方程式為 。
②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。
a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。
②玻璃液封裝置的作用是 。
③V中滴定至終點的現象是 。
④測得混合氣中ClO2的質量為 g.。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是 （ ）
A． K+、Fe2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、HCO3-
C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． K+、NH4+、Cl-、CO32-
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