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反應CO+H2O (g) CO2+H2在800℃達到平衡時分別改變下列條件，K值發生變化的是

A．將壓強減小至原來的一半B．將反應溫度升高至100℃
C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度

B

解析正確答案:B
K值只與溫度和方程式的計量數有關。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?哈爾濱模擬）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的離子方程式：
5
5
C+
4
4
MnO
 
-
4
+
12
12
H+═
5
5
CO2↑+
4
4
Mn2++
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進行反應
CO+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數據：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（精確到0.01，下同）
②該反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=
0.17
0.17
．
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負極上的電極反應式：
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
．
（4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
．
（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9（25℃）．現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO+H2O（g）?CO2+H2在800℃時達到平衡，分別改變下列條件，K發生改變的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）
正
正
極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學式）
H2
H2
，Y是（填化學式）
CO2
CO2
；CO32-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
電極a
電極a
；電極b的電極反應是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
①已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是
75%
75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO+H2O（g）?CO2+H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發生反應CO+H2O（g）?CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75mol再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為（　　）

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