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9．下列反應，改變反應物用量后仍能用同一個離子方程式表示的是 （　　）
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應B．C6H5ONa溶液與CO2反應
C．NaAlO2溶液與CO2反應D．Fe與稀硝酸反應

分析 A．硫酸氫鈉過量與不足時，反應的離子方程式不同；
B．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．二氧化碳過量時，反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，二氧化碳步驟時生成碳酸鈉；
D．鐵與稀硝酸反應，當鐵過量或不足時，反應產物不同．

解答 解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應，當硫酸氫鈉不足時，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式書寫，其反應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；當硫酸氫鈉過量時，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，改變反應物的量后離子方程式不同，故A錯誤；
B．由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則苯酚鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和苯酚，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，與反應物的量無關，故B正確；
C．當二氧化碳不足時，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，當二氧化碳過量時，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應為：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-，反應產物與二氧化碳的過量情況有關，故C錯誤；
D．過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，若鐵不足時生成硝酸鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，鐵的過量情況影響反應產物及離子方程式，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則及發生反應實質為解答關鍵，注意掌握反應物過量情況對生成產物的影響，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質
④
冋答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為：
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a． 48b． 58c． 76   d．122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式）
D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a．質譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．液晶態介于晶體狀態和液態之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）加入NH3•H2O調節pH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{b（{V}_{0}-{V}_{1}）}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．字母A-F代表六種不同物質，它們之間可發生如下圖的轉化（部分反應中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，可在CO2中燃燒．分析如圖示回答下列問題：

（1）A可以是N2或NH3；
（2）E在CO2中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O，該反應中D表現了氧化性；
（4）50mL 14mol•L-1物質D的溶液中加入足量的銅，充分反應后共收集到氣體2.24L（標準狀況下），則被還原的D的物質的量為0.3mol，參加反應的銅的質量為12.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（　　）
A．Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．強堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
C．KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的34倍，有機物G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：羥基和醚鍵，由D到E的反應類型為消去反應．
（2）該香料長期暴露于空氣中易質，其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化．
（3）有機物E的結構簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：或．
Ⅰ．核磁共振氫譜有4個峰
Ⅱ．能發生銀鏡反應和水解反應
Ⅲ．能與FeCl3溶液發生顯色反應
（5）寫出 R-CHO 與銀氨溶液反應的化學方程式為．
（6）以為原料制備的合成路線流程圖如下，試在方框內補充有機物的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化錳在生產、生活中有廣泛應用．
（1）鋅-錳堿性電池廣泛應用于日常生活．電池的總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某學習小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如圖1：

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內黑色物質過程中保持通風，其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應會產生有毒的氯氣．
②從產品純度、環保等角度考慮，X宜選擇C（填代號）．
A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳．以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如圖2：

已知：NiS、CoS均難溶于水．部分氫氧化物的pH如表：（若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1，則認為完全沉淀）
物質Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水調節浸出槽中溶液的pH范圍：3.8≤pH＜8.3．
③棄渣B可能含有的物質為NiS、CoS．
④電解槽陰極的電極反應式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W
D．X與R的核電荷數相差24

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同步練習冊答案
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