Question

1．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 常溫下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
• B． 反應Hg（1）+H₂SO₄（aq）=HgSO₄（aq）+H₂（g）在常溫下不能自發進行，則△H＞0
• C． 將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
• D． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時增大氮氣的濃度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，氫氣的轉化率提高

Answer 1

分析 A．酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離；
B．反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0反應自發進行，△H-T△S＞0反應非自發進行；
C．水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，但其中濃度和氫氧根離子濃度相同；
D．其他條件不變，增加氮氣的濃度，此時刻逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，從而提高了氫氣的轉化率．

解答 解：A．酸抑制水的電離，所以CH₃COOH溶液中水的電離平衡向逆方向移動，能水解的鹽促進水的電離，則NH₄Cl溶液中水的電離平衡向正方向移動，水的電離程度前者比后者小，故A錯誤；
B．反應是氣體體積增大的反應熵變△S＞0，滿足在常溫下不能自發進行△H-T△S＞0，則△H＞0，故B正確；
C．水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，但水仍是中性，故C錯誤；
D．其他條件不變時增大氮氣的濃度，此時刻正反應速率增大，逆反應速率不變，隨反應進行正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡正向進行，氫氣轉化率增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離、水的離子積常數、影響水的電離平衡的因素等，題目難度中等，注意把握化學平衡移動原理的理解應用．