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赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種．其主要成分是Fe₂O₃，計算20t含80%Fe₂O₃的赤鐵礦含鐵多少噸？

考點：元素質量分數的計算

專題：計算題

分析：赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，根據氧化鐵質量分數計算氧化鐵的質量，再根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，可以計算出含鐵的質量．

解答： 解：赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，計算5t含80%Fe₂O₃的赤鐵礦含鐵的質量為20t×80%×

56×2

56×2+16×3

=11.2t．
答：20t含80%Fe₂O₃的赤鐵礦含鐵的質量為11.2t．

點評：本題考查質量分數有關計算，比較基礎，側重考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5molNa₂SO₄中，Na⁺的質量為（　　）

A、6.02×10²³

B、1mol

C、11.5g

D、23g

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀所給信息填寫以下空白．
（1）人教版（必修一）教材中有如下實驗：取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現象如下表：

編號	實驗	現象
①	放入蒸餾水	木條燃燒
②	放入Na₂SiO₃飽和溶液	木條不燃燒

請據此回答設計實驗①的目的是

．
（2）最近媒體報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件．試根據你所學的氧化還原反應知識，分析產生氯氣的原因：（用離子方程式表示）

．
（3）取少量FeCl₂溶液，按圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的現象是

，與上述現象相關的反應的化學方程式：

．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是

．
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃病，醫學上常用碳酸氫鈉，氫氧化鋁來制作胃藥．甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸或酸性藥物則產生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用．
（3）可溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

．
（2）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中．并無氣體放出．向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色．求：
（1）原混合物中鐵粉的質量．
（2）稀硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各化學方程式（是離子反應的寫出離子反程式）
（1）鐵和水蒸氣的反應

（2）鈉和水的反應

（3）鋁和鹽酸的反應

（4）鋁和氫氧化鈉的反應．