Question

21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中．并無氣體放出．向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色．求：
（1）原混合物中鐵粉的質量．
（2）稀硫酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Fe、Fe₂O₃ 的混合物與硫酸恰好完全反應，生成了鐵的硫酸鹽，反應后的溶液中加入KSCN 溶液，無血紅色出現，說明只生成FeSO₄，且無氣體放出，發生反應為：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O，則混合物中Fe、Fe₂O₃的物質的量之比為1：1，結合二者總質量計算Fe的物質的量，再根據m=nM計算混合物中Fe的質量，根據方程式計算n（H₂SO₄），再根據c=

n

V

計算硫酸的物質的量濃度．

解答： 解：Fe、Fe₂O₃ 的混合物與硫酸恰好完全反應，生成了鐵的硫酸鹽，反應后的溶液中加入KSCN 溶液，無血紅色出現，說明只生成FeSO₄，且無氣體放出，發生反應為：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O，則混合物中Fe、Fe₂O₃的物質的量之比為1：1，
令Fe、Fe₂O₃的物質的量都是a mol，則amol×（56g/mol+160g/mol）=21.6g，解得a=0.1，
故混合物中Fe的質量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
答：原混合物中鐵粉的質量為5.6g；
（2）由Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O，可知n（H₂SO₄）=3n（Fe）=0.1mol×3=0.3mol，故原硫酸溶液的物質的量濃度為

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
答：原硫酸溶液的物質的量濃度為3mol/L．

點評：本題考查混合物計算、根據方程式計算等，難度中等，判斷發生的反應是解題關鍵，注意利用總反應式計算簡化計算步驟．