Question

9．“學以致用”是我們學習的目的，請用我們學過的知識解決如下問題：
（1）生活中我們可以用明礬來凈水的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）鋁具有良好的導熱性，且鋁在加熱的時候能與水反應，那鋁鍋可用來煮水的原因：Al具有導熱性；
但鋁鍋卻不能長時間存放酸性或堿性食品是因為：Al與酸、堿均反應．
（3）野外作業中，我們可以用鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉混合物）來焊接有裂縫的鋼軌的原因（用化學方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）生活中我們很少用純鐵，大都用各種各樣的鋼，原因是鋼的硬度大，性能高．

Answer 1

分析 （1）明礬中含有Al³⁺，水解呈酸性，生成Al（OH）₃；
（2）Al具有導熱性，Al與酸、堿均反應；
（3）氧化鐵粉末和鋁粉混合物，發生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe；
（4）合金的性質優于純鐵．

解答 解：（1）明礬中含有Al³⁺，水解呈酸性，生成Al（OH）₃，水解的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）鋁具有良好的導熱性，且鋁在加熱的時候能與水反應，那鋁鍋可用來煮水的原因：Al具有導熱性；但鋁鍋卻不能長時間存放酸性或堿性食品是因為Al與酸、堿均發生反應，故答案為：Al具有導熱性；Al與酸、堿均反應；
（3）野外作業中，我們可以用鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉混合物）來焊接有裂縫的鋼軌的原因為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）生活中我們很少用純鐵，大都用各種各樣的鋼，原因是鋼的硬度大，性能高，故答案為：鋼的硬度大，性能高．

點評 本題考查Al及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、鹽類水解、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬材料的使用，題目難度不大．