Question

19．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：2CuFeS₂+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂關于此反應，下列說法不正確的是（　�。�

• A． CuFeS₂中被氧化和被還原的原子數之比為2：1
• B． 該反應中有兩種物質作氧化劑
• C． 每生成1mol SO₂，反應中轉移6mol電子
• D． C uFeS₂中只有硫元素被氧化

Answer 1

分析 反應2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，以此解答該題．

解答 解：A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，CuFeS₂中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu₂S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS₂中被氧化和被還原的原子數目之比為1：2，故A錯誤；
B．反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，故B正確；
C．由方程式可知，每生成1molSO₂，有1mol硫被氧化生成SO₂，轉移電子為1mol×[4-（-2）]=6mol，故C正確；
D．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，CuFeS₂中Cu元素被還原、S元素被氧化，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．