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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A.8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
B.前20 min A的反應速率為0.05 molL﹣1min﹣1
C.反應方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強
D.40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

【答案】B
【解析】解：A．0～20min內，反應物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時間段反應向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率，所以8min時沒有達到平衡狀態，故A錯誤；

B．20min時C的濃度變化為2.00mol/L，根據化學計量數關系可知，A的濃度變化為1.00mol/L，所以v（A）= =0.05mol/（Lmin ），故B正確；

C．增大壓強，正逆反應速率應該都增大，30min時正逆反應速率都減小，不可能增大了壓強；由于改變條件，化學平衡不移動，說明是減小了壓強，且x=1，故C錯誤；

D．根據圖象可知，40min時正逆反應速率都增大，由于該反應是體積不變的反應，所以不可能增大壓強，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應速率大于正反應速率，說明該反應為放熱反應，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．

練習冊系列答案

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【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品，試根據圖回答有關問題：
已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體．
（1）有機物B的名稱為，結構簡式為．決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是．
（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型： ②；反應類型：．
③；反應類型：．

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【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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【題目】常見的氮肥有________________、_______________。

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【題目】反應①的反應類型為____________。 C的俗稱為________________。

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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　　）
A.甲組操作時，微安表（G）指針發生偏轉
B.甲組操作時，溶液顏色變深
C.乙組操作時，C2做正極
D.乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣

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【題目】下列有關化學用語使用正確的是

A. 次氯酸的結構式：H—Cl—O B. 乙醇的結構簡式： C2H6O

C. 硫離子的結構示意圖： D. 丙烷分子的球棍模型：

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【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O3轉化為As2O5的熱化學方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。

①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內，I的反應速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______(填字母代號)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下，上述反應平衡常數的表達式K=______________。

(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響)，過程如下：

①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當________________，則滴定達到終點。重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質量分數是_________(保留四位有效數字)。若滴定終點時，仰視讀數，則所測結果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。

【答案】略略略略略略略略

【解析】(1). 由圖1可知，As2O3(s)和O2(g)反應轉化為As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，則熱化學方程式為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；

(2). ①. 升高溫變，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則△H＜0，故答案為：小于；

②. 在0~10min 內，I2的濃度從0變為0.015mol/L，由反應方程式可知，I－減少了0.03mol/L，則0~10min內，用I－表示的反應速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案為：0.003mol/(L·min)；

③. a. 根據物料守恒關系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化，不能說明反應達到平衡狀態，故a錯誤；b. 溶液顏色不再變化，說明各物質的濃度不再改變，反應達到平衡狀態，故b正確；c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故c正確；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應速率不相等，說明反應沒有達到平衡狀態，故d錯誤；答案選：bc；

④. 由反應方程式可知，在該條件下，反應平衡常數的表達式K=，故答案為：；

(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變藍色，且30s內不恢復，即為滴定終點，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根據As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知：

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，則試樣中As2O5的質量分數是×100%=50.50%，若滴定終點時仰視讀數，會使讀取的標準液體積偏大，n(AsO33-)偏大，則As2O5的質量分數偏小，所測結果偏低，故答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變藍色，且30s內不恢復；50.50%；偏低。