Question

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　　）
A.甲組操作時，微安表（G）指針發生偏轉
B.甲組操作時，溶液顏色變深
C.乙組操作時，C2做正極
D.乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發生原電池反應，則微安表（G）指針不發生偏轉，故A錯誤；

B．發生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B正確；

C．乙組操作時，C2做負極，因As元素失去電子，故C錯誤；

D．乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣，故D正確；

故選BD．

甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發生氧化還原反應，不發生原電池反應，以此分析A、B；

乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發生化學反應，發生原電池反應，A中發生I2+2e﹣═2I﹣，為正極反應，而B中As化合價升高，發生氧化反應，以此分析C、D．