Question

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺?

對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)?

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動?

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動?

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小?

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

解析：加水可促進電解質的電離，所以加水，平衡右移，A選項錯；加入NaOH固體，NaOH電離出的OH^-與H⁺結合生成H₂O，使電離平衡右移，B選項正確；加入HCl后，溶液中c(H⁺)增大，C選項錯；加入CH₃COONa后，CH₃COONa電離出CH₃COO^-，使溶液中c(CH₃COO^-)增大，平衡左移，D選項錯。?

答案：B