Question

下面是用碳酸鈉固體配制250mL 0.05mol/L碳酸鈉溶液的操作，請按要求填空：
（1）所需碳酸鈉的質量為

 

g．
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用蒸餾水進行溶解，并不斷攪拌，目的是

 

．
（3）將上述溶液沿

 

注入

 

中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要

 

中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將

 

 （填偏高、偏低、無影響）
（4）加水至距刻度線

 

處，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切．若加水超過刻度線，應如何處理

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據n=cV和m=nM來計算；
（2）根據溶解的操作中玻璃棒的作用來分析；
（3）根據移液的操作方法來分析，若不洗滌，會造成溶質的損失；
（4）根據定容的操作方法來分析，一旦出現了失誤，要根據能不能補救來確定處理方法．

解答： 解：（1）根據n=cV可知需要的Na₂CO₃的物質的量n=0.25L×0.05mol/L=0.0125mol，質量m=nM=0.0125mol×106g/mol=1.3g，故答案為：1.3；
（2）在溶解的操作中，用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，故答案為：加速溶解；
（3）移液的操作方法：將溶解并冷卻好的溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶中，并用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，因為如果不洗滌，會造成溶質的損失，所配溶液的濃度偏低，故答案為：玻璃棒；250 mL容量瓶；注入容量瓶；偏低；
（4）在定容時，開始先直接加水，至液面離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切．若加水超過刻度線，將無法彌補，所以應重新配置．
故答案為：下1-2cm處；膠頭滴管；重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．