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高溫下,某反應達平衡,化學平衡常數表達式為:K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
,恒容時,溫度升高H2濃度減小.下列說法正確的是(  )
A、該反應化學方程式為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
B、恒溫恒容下,反應達平衡時,再通入一定量的CO2氣體,CO的體積分數一定增大
C、升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
D、該反應的焓變為正值
考點:化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值,平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
,所以該反應化學方程式應為CO2+H2?CO+H2O,恒容時,溫度升高,H2 濃度減小,平衡向正反應移動,則該反應為吸熱反應,以此來解答.
解答: 解:A、由平衡常數可知,該反應為CO2+H2?CO+H2O,故A錯誤;
B、根據A知道,反應為CO2+H2?CO+H2O,恒溫恒容下,反應達平衡時,再通入一定量的CO2氣體,平衡正向移動,CO的物質的量增大,但是向右進行的程度很微弱,體積分數不一定增大,故B錯誤;
C、升高溫度,正、逆反應速率都增大,故C錯誤;
D、恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應為吸熱反應,所以△H>0,故D正確;
故選D.
點評:本題考查化學平衡常數、影響化學平衡的因素等,難度中等,注意對化學平衡常數的理解,同一反應化學計量數不同平衡常數不同.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

請規范書寫下列反應的熱化學方程式:
(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ熱量.
(2)64gCu(s)與適量O2反應,生成CuO(s),放出157KJ熱量.
(3)標準狀況下44.8LN2(g)與H2(g)完全反應,生成NH3(g),放出184.4KJ熱量
(4)4.0g硫粉在O2(g)中完全燃燒生成SO2(g),放出37KJ熱量,則S(s)的燃燒熱的熱化學方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

3molH2O的質量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面是用碳酸鈉固體配制250mL 0.05mol/L碳酸鈉溶液的操作,請按要求填空:
(1)所需碳酸鈉的質量為
 
g.
(2)把稱量好的藥品放在小燒杯中,用蒸餾水進行溶解,并不斷攪拌,目的是
 

(3)將上述溶液沿
 
注入
 
中,并用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要
 
中,并搖勻.若不洗滌,所配的溶液的濃度將
 
 (填偏高、偏低、無影響)
(4)加水至距刻度線
 
處,改用
 
加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線相切.若加水超過刻度線,應如何處理
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某高分子化合物的單體A含硅、碳、氫及一種鹵素.
①其標況下的蒸氣密度為5.76g/L.
②取12.9g該有機物溶于水,過濾除去沉淀后,加水配成100mL溶液,取10mL溶液加入足量硝酸銀,產生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸,經稱量,質量為2.87g.
③將12.9g的A在足量氧氣中灼燒,產生鹵化氫、二氧化碳、水和一種白色固體.將所得鹵化氫、二氧化碳、水蒸氣先后通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和堿石灰,堿石灰增重17.6g.
(1)該有機物的摩爾質量
 

(2)通過計算確定該有機物的分子式,并寫出該有機物在氧氣中灼燒的化學方程式(方程式中有機物以分子式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
①熱穩定性:H2O>HF>H2S    
②熔點:Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強,其氧化物對應的水化物酸性就越強
⑥已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571kJ?mol-1則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1
⑦因為常溫下白磷可自燃,而氮氣須在放電時才與氧氣反應,所以非金屬性:P>N.
A、只有②④⑥
B、只有①⑥⑦
C、只有②③④
D、只有③⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

向FeBr2溶液中通入1mol Cl2,Br-的物質的量是Cl-的物質的量的10倍,求FeBr2的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

從碘水中提取碘單質用
 
操作.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出).

請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
、丙
 

(2)寫出下列反應化學方程式:反應①
 
;反應⑤
 

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