Question

高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數表達式為：K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容時，溫度升高H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• B、恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO₂氣體，CO的體積分數一定增大
• C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
• D、該反應的焓變為正值

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應移動，則該反應為吸熱反應，以此來解答．

解答： 解：A、由平衡常數可知，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故A錯誤；
B、根據A知道，反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO₂氣體，平衡正向移動，CO的物質的量增大，但是向右進行的程度很微弱，體積分數不一定增大，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡常數、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學平衡常數的理解，同一反應化學計量數不同平衡常數不同．