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7.為迎“綠色奧運”某同學提出了下列環保建議,其中你認為可以采納的是(  )
①用氣態燃料代替液態和固態燃料作為發動機動力來源
②開發生產無汞電池  
③提倡使用手帕,減少餐巾紙的使用
④分類回收垃圾   
⑤開發無磷洗滌劑   
⑥提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋.
A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部

分析 ①用氣態燃料代替液態和固態燃料作為發動機動力來源,可減少污染,提高環境質量;
②含汞電池中會造成土壤和水體的污染;
③減少使用餐巾紙,能節約資源;
④根據分類回收的好進行分析判斷;
⑤開發無磷洗滌劑,能防止水體污染;
⑥廢棄塑料會造成白色污染進行分析判斷.

解答 解:①用氣態燃料代替液態和固態燃料作為發動機動力來源,可減少二氧化硫等有害氣體的排放,提高環境質量,故①正確;
②含汞電池中會造成土壤和水體的污染,開發生產無汞電池可保護環境,故②正確;
③生成餐巾要消耗大量森林資源,所以減少使用餐巾紙,能節約資源,故③正確;
④分類回收垃圾可變廢為寶,最大程度上節約資源,所以分類回收垃圾,故④正確;
⑤含大量磷元素的污水能引起水體富營養化,所以開發無磷洗滌劑,能防止水體污染,故⑤正確;
⑥使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋,不僅會造成環境污染,還增加了資源和能源消耗,故⑥錯誤;
故選C.

點評 本題考查常見環境污染及治理,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養學生的良好科學素養,樹立保護環境的意識,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當日光照射相當長一段時間后,試管中最后剩余氣體約占試管容積的
(  )
A.$\frac{2}{3}$B.$\frac{1}{2}$C.$\frac{1}{3}$D.$\frac{1}{4}$

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.有機物 A 的鍵線式為,有機物 B 與等物質的量的 H2發生加成反應可得到有機物 A.則:
(1)用系統命名法命名有機物 A,其名稱為2,2,3-三甲基戊烷.
(2)A 的同分異構體中,其一氯代物只有一種的結構簡式為(CH33C-C(CH33
(3)符合題干條件的有機物 B 有存在順反異構的分子,請用系統命名法為它命名:3,4,4-三甲基-2-戊烯(不用區分順式和反式);該分子中能處于同一平面上的原子最多有10個.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.對于可逆反應A+B?C,改變反應條件,正逆反應速率隨之變化.請你判斷在其他因素一定時,改變下列某個條件的瞬時,正逆反應速率的變化情況是(填“增大”“減小”或“不變”)
(1)增大A的濃度ν正增大,v逆不變
(2)減小體系的壓強ν正減小,v逆減小
(3)升高溫度,ν正增大,v逆增大
(4)使用催化劑,ν正增大,v逆增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.唐山市的市樹是國槐,天然維生素P(結構如圖)存在于國槐樹花蕾中,它是一種營養增補劑.關于維生素P的敘述正確的是(  )
A.若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7
B.分子中有三個苯環
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
D.lmol該化合物最多可與2molBr2完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.互為同分異構體的是(  )
A.168O與188OB.CH4與C2H6C.正丁烷與異丁烷D.紅磷與白磷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在溫度不變的條件下,在恒容密閉容器中發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態的是(  )
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2與SO3的濃度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:1:2
D.反應容器中壓強不隨時間變化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鹽在化學工業中有重要的應用,請回答下列問題
(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
(2)常溫下,在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中,水電離出來的c(OH-)之比為1:108,向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時,產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體,其離子方程式為:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.
(3)c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH42SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O,溶液的物質的量濃度由小到大的順序是③>②>①>④>⑤ (用序號表示)
(4)已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10;(2)在t℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列正確的是C
A.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.t℃時,在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C.在t℃時,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl-先沉淀
D.在t℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
(5)已知某溫度時:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20.在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液,要Fe3+完全沉淀,而Cu2+不產生沉淀,溶液中PH應控制的范圍是3~5.(當離子濃度小于1×10-5mol/L時,認為完全沉淀).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.“亮菌甲素”的結構簡式為如圖所示,它配以輔料丙二1,3,5醇溶成針劑用于臨床,而假藥“亮菌甲素”是用廉價的二甘醇作為輔料.二甘醇為工業溶劑,有很強的毒性,會使腎功能衰竭.請回答下列問題:
(1)“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在.寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式CH3CH(OH)CH2OH、CH2(OH)CH2CH2(OH).
(3)下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是AD(填序號).
A.“亮菌甲素”能與H2發生加成反應
B.不能使酸性KMnO4褪色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D.1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應
(4)核磁共振氫譜分析,發現二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2:2:1.又知二甘醇中C、O元素的質量分數相同,且H的質量分數為9.4%,1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2.寫出二甘醇與乙酸(按物質的量之比1:1)反應的化學方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O.

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