Question

某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為3∶1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是(    )

A.陰極自始至終只析出H₂                        B.陽極先析出Cl₂,后析出O₂

C.電解最后階段為電解水                         D.溶液pH不斷增大，最后為7

Answer 1

解析：電解質溶液中，n(Na⁺)：n(Cl^-)：n(H⁺)：n()=3：3：2：1,開始電解產生H₂和Cl₂，隨著產生H₂和Cl₂的同時，生成OH^-中和H₂SO₄，且OH^-過量，最后是電解水，因而最后溶液的pH＞7，陰極只放出H₂。三個階段分別相當于電解HCl→NaCl→H₂O。

答案：D