Question

【題目】下圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A處通入空氣，B處通入水煤氣

B. a電極的反應式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C. a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

D. 如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6.4g,則消耗標準狀況下的水煤氣4.48 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．電子的流向可知，電子從a極出來，回到b極。所以a是負極（燃料失電子），b極是正極（O2得電子）。故A錯誤；

B．負極電極反應式：不僅CO失電子，還有H2失電子。CO失電子后變成+4價（以CO2形式存在）而電解質溶液是堿性溶液，所以CO2會與OH-發(fā)生反應生成CO32-。故電極反應為：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O。配平時不僅滿足電子守恒，還有電荷守恒和原子守恒。同理可寫出H2的反應：H2＋2OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反應式。故B錯誤；

C．a電極是負極，發(fā)生氧化反應。b電極是正極，得到電子，發(fā)生還原反應。故C錯誤；

D．如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6．4gCu，說明n(Cu)=0.1mol。轉移n(e-)=0.2mol。1molCO轉移2mol e-，1mol H2轉移2mol e-。1molCO和H2的混合氣體也是轉移2mol e-。現增重6．4gCu，轉移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合氣體0.1mol。故D正確。

答案選D。