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X,Y,Z三種氣體,把a molX和b molY充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X+2Y2Z達(dá)到平衡時,若它們的物質(zhì)的量滿足:n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為(。

A.        B.

C.      D.

 

【答案】

B

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算,一般采用三段式,即

X+2Y2Z

起始量(mol)             a    b     0

轉(zhuǎn)化量(mol)             x    2x    2x

平衡量(mol)           a-x  b-2x   2x

所以有a-x+b-2x=2x

解得x=1/5(a+b)

因此Y的轉(zhuǎn)化率是

答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,依據(jù)題意,回答下列問題.(1)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為
0.079mol/(L.s )
0.079mol/(L.s )

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為
79%
79%
;該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是
c2(Z)
c(X)?c(Y)
c2(Z)
c(X)?c(Y)

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
;
a.生成1mol X的同時,生成2mol Z   b.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
c.v(X)=v(Y)        d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
d
d

a.平衡后及時分離出Z氣體               b.平衡后加入高效催化劑
c.平衡后將各物質(zhì)的量同時加倍           d.平衡后僅增大X的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應(yīng)開始到10s,Z的反應(yīng)速率為
0.079mol/(L?s)
0.079mol/(L?s)
;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
X+Y?2Z
X+Y?2Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是(  )
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為50%
B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動
D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z,其平衡常數(shù)為1 600

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