Question

下列反應常溫時能自發進行，并既能用能量判據又能用熵判據解釋的是（     ）

A．HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)

B．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)

C．2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)

D．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)

Answer 1

C 

解析試題分析：常溫時，氯酸鉀不能自發分解為氯化鉀和氧氣，B錯誤；一般來說，放熱反應或熵增反應能自發進行。A項反應放熱、熵減小，A錯誤；C項反應放熱、熵增大，C正確；D項反應吸熱、熵增大，D錯誤。
考點：化學反應進行的方向
點評：一般情況下放熱反應或熵增反應能自發進行，但判斷化學反應能否自發進行最佳依據判據是根據△H－T△S，若△H－T△S <0，則反應能自發進行。