Question

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（     ）

A．HCl(g)+NH₃(g)＝NH₄Cl(s)

B．2KClO₃(s)＝2KCl(s)+3O₂(g)

C．2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)＝4NaOH(s)+O₂(g)

D．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+ 2NH₃(g)+10H₂O(l)

 

Answer 1

【答案】

C 

【解析】

試題分析：常溫時(shí)，氯酸鉀不能自發(fā)分解為氯化鉀和氧氣，B錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。A項(xiàng)反應(yīng)放熱、熵減小，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)放熱、熵增大，C正確；D項(xiàng)反應(yīng)吸熱、熵增大，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

點(diǎn)評(píng)：一般情況下放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行最佳依據(jù)判據(jù)是根據(jù)△H－T△S，若△H－T△S <0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。