Question

1．室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數K_a分別為：7.1×10^-4，2.98×10^-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H⁺）將減小（填“不變”、“增大”、“減小”）；K_a值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質之間發生的復分解反應的離子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．

Answer 1

分析 亞硝酸為弱電解質，亞硝酸稀釋，電離程度雖然增大，但溶液中氫離子濃度降低；其電離常數只與溫度有關；
由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數可知，亞硫酸酸性比次氯酸強，根據強酸制備弱酸書寫離子方程式．

解答 解：亞硝酸為弱電解質，亞硝酸稀釋，電離程度雖然增大，但溶液中氫離子濃度降低；其電離常數只與溫度有關，與濃度無關，K_i值不發生變化；
由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數可知，亞硫酸酸性比次氯酸強，可能相互之間發生的離子互換反應的離子方程式為：HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO，
故答案為：減小；不變；HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡移動、電離平衡常數大小的影響因素、離子方程式書寫，注意強酸制弱酸的原理，題目難度不大．