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7．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　　）
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．酸堿中和反應都是吸熱反應

分析 化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應，反之為吸熱反應，與反應條件無關，以此解答該題．

解答 解：A．從能量守恒的角度分析，反應物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應，故A正確；
B．斷裂化學鍵吸收能量，故B錯誤；
C．可燃物燃燒都是放熱反應，但需加熱到可燃物的著火點，故C錯誤；
D．酸堿中和為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學反應的能量變化，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，注意把握化學反應與能量變化的關系以及規律，理解相關概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．三個密閉容器中進行同樣的可逆反應：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均維持T℃和容器體積不變，2min時，甲容器達到平衡．以下描述正確的是（　　）
甲乙丙
容積1L1L0.5L
起始加入物質X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol
平衡時c（Z）=1.2mol•L-1c（Z）=1.2mol•L-1
A．T℃時該反應的平衡常數K為3.75
B．平衡時，X轉化率：甲＜丙
C．若乙是絕熱容器，則平衡時，c（Z）＞1.2mol•L-1
D．前2min內，丙容器中用X表示的平均反應速率v（X）=0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升．
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量產生相同體積的氣體所需時間．
（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，無經濟利益．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為負極．
（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：A池增大，B池減小，C池不變．
（3）B中陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；通電5min時，B中共收集224mL氣體（標 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為0.0025mol/L．
（4）A中發生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室溫若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（　　）
A．1g H2和8 gO2
B．0.1mol HCl 和2.24 L He
C．150℃，1.01×105Pa時，18LH2O和18LCO2
D．常溫常壓下28gCO和6.02×1022個CO分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化（或維生素C受熱易分解）．
②糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量，等質量的上述物質提供能量最多的是油脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．下列說法不正確的是（　　）
A．X的分子式為C9H8O4
B．Y、Z中均含1個手性碳原子
C．Z能發生加成反應、取代反應及消去反應
D．1 mol Z至多可與3 mol Br2發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業制取氯氣的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（5）反應（1）、（2）和反應（4）中，不屬于氧化還原反應的是（填編號）（4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，xA+yB?zC的反應達到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則逆向向移動．（填“正向”、“逆向”、“無法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不移動，則A是固或液態．（填“氣”、“液”、“固”）
（4）加熱后C的質量分數減少，則正反應是放熱反應．

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