Question

有A，B兩只密閉容器，A容器有一個可以移動的活塞，能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向A容器中充入2mol SO₂，1mol O₂，向B容器充入4mol SO₂，2mol O₂，并使A，B容積都為1L，保持在400℃的條件下，平衡時，A容器的體積為0.8L，求A容器中SO₂的轉化率．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A容器為恒溫、恒壓條件下的反應，反應達到平衡時A容器的體積為0.8L，恒溫恒壓條件下容器的容積與氣體的物質的量成正比，據此可以計算出達到平衡時氣體減少的物質的量，然后利用差量法計算出達到平衡時A容器中二氧化硫的轉化率．

解答： 解：在恒溫恒容條件下，容器的容積與氣體的總物質的量成正比，則反應后氣體的物質的量為：（2+1）mol×

0.8L

1L

=2.4L，則達到平衡時A中氣體總物質的量減少了：2mol+1mol-2.4mol=0.6mol，設達到平衡時A容器內二氧化硫消耗的物質的量為xmol，利用差量法可得：
2SO₂+O₂?2SO₃ △n
2    1   2    1
x            0.6mol
x=

2×0.6mol

1

=1.2mol，
所以A容器中SO₂的轉化率為：

1.6mol

2mol

×100%=80%，
答：A容器中SO₂的轉化率為80%．

點評：本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，注意掌握恒溫恒壓條件下氣體的物質的量與容器的容積成正比為解答關鍵，明確差量法在化學計算中的應用方法．