Question

25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是

A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B. Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO－3)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）

C. 室溫下pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：

c(Na⁺)= c(CHCOO^－)> c(H⁺)= c(OH^－)

D. pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A正確，符合電荷守恒；B正確，符合質子守恒；C正確，符合電荷守恒；D不正確，溶液顯酸性，說明水解程度小于電離程度，則 pH=4的NaHA溶液中c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－) ＞c(H₂A)，答案選D。

考點：考查溶液中離子大小比較

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考。側重對學生能力的培養，有利于調動學生的學習積極性。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，并能結合題意靈活運用即可。