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(1)蛋白質中的C、S、P、N,蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg,在人體中代謝為酸性物質的元素是
 
.在人體中代謝為堿性物質的元素是
 

(2)關于食物的酸堿性,下列說法中正確的是
 

①食物溶于水后的溶液PH<7,則為酸性食物
②菠菜、海帶、胡蘿卜是酸性食物
③檸檬酸是酸性食物
④肉類屬于酸性食物.
考點:人體新陳代謝過程中的生化反應
專題:有機化學基礎
分析:(1)食物的酸堿性,不是食物本身的性質,而是指食物經過消化吸收后,留在體內元素的性質.常見的酸性元素有氮、碳、硫、磷等;常見的堿性元素有鉀、鈉、鈣、鎂等.有的食物口味很酸,如番茄、橘子,卻都是地地道道的強堿性食物,因為它們在體內代謝后的最終產物是堿性的.
(2)①食物的酸堿性由食物在人體內代謝的最終產物決定;
②由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質的食物,在人體內代謝后產生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質;
③含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物,在體內的最終的代謝產物常呈堿性;
④食物的酸堿性由食物在人體內代謝的最終產物決定,與食物口感沒有必然聯系.
解答: 解:(1)蛋白質中的C、S、P、N在體內代謝后的最終產物是酸性的,屬于酸性元素,蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg在體內代謝后的最終產物是堿性的,屬于堿性元素,
故答案為:C、S、P、N;K、Na、Ca、Mg;
(2)①食物的酸堿性由食物在人體內代謝的最終產物決定,與食物本身的PH無關,故錯誤;
②含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的蔬菜類食物,在體內的最終的代謝產物常呈堿性,故錯誤;
③食物的酸堿性由食物在人體內代謝的最終產物決定,與食物口感沒有必然聯系,檸檬雖然口感是酸性,但屬于堿性食物,故錯誤;
④肉類是由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質的食物,在人體內代謝后產生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質,習慣稱為成酸性食物,故正確;
故答案為:④.
點評:本題考查了食物的酸堿性,判斷食物的酸堿性,并非根據人們的味覺、也不是根據食物溶于水中的化學性,而是根據食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,其反應方程式為:CO2+3H2?CH3OH+H2O.請回答下列問題:
(1)已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式
 
.該反應的△S
 
0(填“>”或“<”或“=”),在
 
情況下有利于該反應自發進行.
(2)如果上述反應方程式的平衡常數K值變大,則該反應
 
(選填編號).
A.一定向正反應方向移動    B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C.一定向逆反應方向移動    D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生,能說明反應已達到平衡狀態的是
 
(選填編號).
A.3v(H2)═v(CO2)      
B.C(H2)═C(CO2
C.容器內氣體的密度不變
D.容器內壓強不變
(4)若反應的容器容積為2.0L,反應時間4.0min,容器內氣體的密度減小了2.0g/L,在這段時間內C02的平均反應速率為
 
.反應在t1時達到平衡,過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線圖2所示.保持其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡).

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科目:高中化學 來源: 題型:

非金屬元素及其化合物在國民生產中占有重要的地位,下面是對幾種非金屬元素及其化合物的研究,按要求回答問題:
I.(1)氧族元素位于元素周期表的第
 
族,包括O、S、
 
、Te、Po(填寫元素符號).
(2)寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的電子式:
 

(3)一定溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中充人4mol SO3和2mol O2,發生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);2min后達到平衡,測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L.
①下列能說明反應達到平衡狀態的是
 

A.v(O2)正=2v(SO3)逆
B.氣體的平均相對分子質量不變
C.氣體的密度不變
D.氣體的分子總數不變
②從反應開始到平衡,用SO2的濃度變化表示的反應速率為
 

③該溫度下,此反應的化學平衡常數為
 

④若向平衡體系中再加入4molSO2和2molO2,化學平衡
 
移動(填“向右”、“向左”或“不”),再次達到平衡時SO2的轉化率
 
.(填“增大”、“減小”或“不變”).(結果保留兩位小數)
Ⅱ.(1)已知:HF(aq)與NaOH( aq)反應的△H=一67.7kJ/mol; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-57.3kJ/mol.則HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=
 

(2)25℃時,向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成沉淀(填化學式),當兩種沉淀共存時,c(Br-)與c(I-)的比值為
 
.[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AI)=8.5×10-17].

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A的結構簡式為 ,可通過它用不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質.

(1)B中的含氧官能團名稱是
 
;A→C的反應類型是
 

(2)由A生成B的化學方程式是
 

(3)C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是
 

(4)C的同分異構體中,有多種反式結構,寫出其一種的結構簡式
 

(5)D在堿性條件下水解的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現取有機物A 3.00g與4.48L(標準狀況)氧氣在密閉容器中燃燒,燃燒后產物只有二氧化碳、-氧化碳和水蒸氣(沒有反應物剩余).將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.60g,堿石灰增重4.40g.回答下列問題:
(1)3.00gA中所含氫原子為
 
mol、碳原子為
 
mol.
(2)該有機物的分子式為
 

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碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物,在生產、生活和化學實驗中有著重要的用途.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應的化學方程式為
 
,不用NaOH溶液的原因是(用化學方程式表示,下同)
 
,不用飽和Na2CO3溶液的原因是
 

請從以上三個化學反應方程式中任選一個,寫出其對應的離子反應方程式:
 

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(1)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為
 
mol?L-1,從中取出100mL溶液,其中Cl-的物質的量為
 
mol;再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時MgCl2溶液的濃度為
 
mol?L-1
(2)標準狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中,所得鹽酸溶液的密度為bg?cm-3,該溶液物質的量濃度是
 
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

判斷下列表示方法是否正確?
 

①1g 氧氣    ②1mol 鈉  ③1mol H2SO4 ④1mol Na2CO3 ⑤1mol 蘋果  ⑥1mol NO3-

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下列有關實驗操作不正確的是(  )
A、蒸發時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱
B、將碘水中的碘萃取出來的實驗中,萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C、分液時,打開旋塞,使下層液體流出,上層液體從上口倒出
D、開始蒸餾時,應該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應該先關冷凝水再撤酒精燈

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同步練習冊答案
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