Question

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的質量比為

1：2

；同質量的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體在相同條件下的體積比為

2：1

，所含原子個數比為

4：3

；若兩者所含氫原子數相等，它們的物質的量比是

2：3

．

Answer 1

分析：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，根據n=

V

Vm

=

m

M

，結合分子的構成進行計算．

解答：解：同溫同壓下，氣體的V_m相等，由n=

V

Vm

=

m

M

可知，同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的質量比與氣體的摩爾質量成正比，則
m（NH₃）：m（H₂S）=M（NH₃）：M（H₂S）=17g/mol：34g/mol=1：2；
設氣體的質量都為m，由n=

V

Vm

=

m

M

可知，同質量的氨氣和硫化氫（H₂S）氣體在相同條件下的體積比與氣體的物質的量呈正比，則
v（NH₃）：V（（H₂S）=

m

17g/mol

：

m

34g/mol

=2：1，所含原子個數比為2×4：1×3=4：3；
若兩者所含氫原子數相等，則分子數之比為：

1

3

：

1

2

=2：3，
根據N=nN_A可知，分子數之比等于物質的量之比，
若兩者所含氫原子數相等，它們的物質的量比2：3，
故答案為：1：2；2：1；4：3；2：3．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意物質的量的有關計算公式的運用．