Question

（10分）氫化鈣（CaH₂，其中H元素的化合價為 –1價）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）氫化鈣與水反應的化學方程式為：__________________。

該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為：__________________。

（2）利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應一段時間        ②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞        ④停止加熱，充分冷卻

（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。

 

Answer 1

【答案】

（10分，每空2分）

（1）CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋H₂↑     1︰1

（2）②①④③

（3）除去氫氣中的水蒸氣；無水硫酸銅

【解析】

試題分析：（1）根據題中信息：氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣，可寫出反應方程式CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋H₂↑；CaH₂中H是-1價，Ca(OH)₂中H是+1價，是氧化產物；H₂中H是0價，是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比等于化學計量數之比，是1:1。（2）有氣體參加加熱或燃燒的反應需要首先驗純，實驗完畢后先熄火、冷卻，在停止氣體生成，防止倒吸發生爆炸。（3）H₂在發生加熱反應之前需要干燥，一般用無水氯化鈣；檢驗是否干燥用無水硫酸銅，因為無水硫酸銅遇水變藍色現象很明顯。

考點：化學實驗

點評：分析好題中的信息，本題測重基本實驗操作能力考查。