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將pH=8的NaOH溶液與pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合(忽略體積變化)，溶液中氫離子的濃度最接近于(    )

A.0.5×(10-8+10-10) mol·L-1

B.0.5×(2×10-8+10-10)mol·L-1

C.10-8 mol·L-1

D.2.0×10-10 mol·L-1

解析：強堿與強堿等體積混合不能將水電離產生的H+濃度相加除以2，首先應計算出混合后溶液中OH-的濃度為0.5×(1×10-6+10-4) mol·L-1=0.5×10-4 mol·L-1,再根據c(H+)=KW/c(OH-)求出氫離子的濃度為2.0×10-10 mol·L-1。故選D。

答案：D


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=
3.3
3.3
；
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=
9.7
9.7
；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=
12
12
；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是
106：1
106：1
．
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發生的現象是
白色沉淀
白色沉淀
，其主要原因是（用離子方程式表示）
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
．
（6）設某pH的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整數），那么a和b之間應滿足的數量關系是（用一個等式和一個不等式表示）．
a+b=14
a+b=14
、
a＞b
a＞b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液中[H+]為（　　）
A、
1
2
（10-8+10-10）
B、10-8+10-10
C、5×10-9
D、2×10-10?

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科目：高中化學 來源： 題型：

將pH=8的NAOH溶液與pH=10的NAOH溶液等體積混合后，形成的溶液中氫離子濃度最接近于（    ）

A.（10-8-10-10） mol·L-1                                 

B.（10-8+10-10） mol·L-1

C.（1×10-14-5×10-5） mol·L-1                          

D.2×10-10 mol·L-1

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